Укажите объем водорода который выделится при взаимодействии хлоридной кислоты с алюминием массой 5.4 грамма

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделенного водорода необходимо учитывать уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода требуется 2 молекулы HCl и 2 атома алюминия.

1 моль водорода занимает 22.4 литра при нормальных условиях. Молярная масса водорода составляет приблизительно 2 г/моль.

Известно, что масса алюминия равна 5.4 грамма. Молярная масса алюминия составляет 27 г/моль, что означает, что в реакции участвует 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моля алюминия.

Так как коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 3, то в результате реакции образуется 0.2 моль * 3 = 0.6 моль водорода.

Объем этой моли водорода при нормальных условиях составляет 0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 литра.

Таким образом, при взаимодействии хлоридной кислоты с алюминием массой 5.4 грамма, образуется 13.44 литра водорода.