При высокой температуре алюминий реагирует с серой, азотом, углеродом. Сколько граммов алюминия вступает в реакцию: а) с 32 г серы; б) с 9.3 г азота; в) с 6 г углерода?Как называются получающиеся вещества?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для реакции алюминия с серой необходимо учитывать их соотношение в химическом уравнении реакции:
2Al + 3S -> Al2S3

Теперь можно расчитать количество алюминия, необходимое для реакции с 32 г серы:
Моляльная масса Al2S3 = 2 26.98 + 3 32.06 = 150.06 г/моль
Масса алюминия: 32 г серы / (3 моля серы / 2 моля Al2S3) * (2 моля Al2S3 / 2 моля Al) = 21.33 г

б) Для реакции алюминия с азотом необходимо учитывать их соотношение в химическом уравнении реакции:
2Al + N2 -> 2AlN

Теперь можно расчитать количество алюминия, необходимое для реакции с 9.3 г азота:
Моляльная масса AlN = 2 26.98 + 14.01 = 67.97 г/моль
Масса алюминия: 9.3 г азота / (1 моль азота / 1 моль AlN) (2 моля AlN / 2 моля Al) = 9.3 г

в) Для реакции алюминия с углеродом необходимо учитывать их соотношение в химическом уравнении реакции:
2Al + 3C -> Al4C3

Теперь можно расчитать количество алюминия, необходимое для реакции с 6 г углерода:
Моляльная масса Al4C3 = 4 26.98 + 3 12.01 = 144.02 г/моль
Масса алюминия: 6 г углерода / (3 моль углерода / 1 моль Al4C3) * (2 моля Al4C3 / 2 моля Al) = 4 г

Получающиеся вещества:
а) Сульфид алюминия (Al2S3)
б) Нитрид алюминия (AlN)
в) Карбид алюминия (Al4C3)