При сжигании орг.соединения массой 4.2 г. получили оксид углерода 2 массой 13.2 г. и воду массой 5.4 г. относительная плотность этого соединения по воздуху 2.9.вывести формулу органического соединения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество углерода в исходном органическом соединении:

Масса углерода = масса оксида углерода 2 - масса воды = 13.2 г - 5.4 г = 7.8 г

Теперь найдем количество молекул углерода:

n(углерод) = масса углерода / молярная масса углерода = 7.8 г / 12 г/моль ≈ 0.65 моль

Так как молекула органического соединения содержит только углерод и водород, то можно предположить, что формула этого соединения имеет вид CxHy.

Теперь составим уравнение реакции сгорания этого органического соединения:

CxHy + zO2 -> aCO2 + bH2O

С учетом данных задачи, можно составить систему уравнений:

1) x + 2y = 0.65
2) 12х + 1y = 13.2
3) z = 7.8 + 5.4

Решив данную систему уравнений, получим, что формула органического соединения - C0.65H1.3.