К 80 гр 30% раствора хлорида меди (II) прилили раствор гидроксида натрия. Найти массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы CuCl2 в 80 г 30% раствора:

Масса CuCl2 = 80 г * 0.3 = 24 г

Рассчитаем молярную массу CuCl2:

Cu - 63,5 г/моль
Cl - 35,5 г/моль * 2 = 71 г/моль

Молярная масса CuCl2 = 63,5 г/моль + 71 г/моль = 134,5 г/моль

Вычислим количество молей CuCl2:

Моль = масса / молярная масса = 24 г / 134,5 г/моль ≈ 0,178 моль

Находим уравнение реакции образования осадка Cu(OH)2:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Видим, что соединение Cu(OH)2 выпадает в осадок в стехиометрическом количестве, поэтому количество молей Cu(OH)2 будет равно 0.178 моль.

Рассчитаем массу осадка Cu(OH)2:

Масса осадка = кол-во молей молярная масса = 0,178 моль (63,5+16+1+16+1) г/моль ≈ 25,3 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2 составляет около 25,3 г.