Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита (FeS2), массой 600г. содержащего 10% примесей .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы сернистого газа, полученного обжигом пирита, нужно рассчитать массу чистого FeS2 в исходном образце.

Масса чистого FeS2 = масса образца (1 - % примесей)
Масса чистого FeS2 = 600г (1 - 0.10) = 540г

Молярная масса FeS2:
Fe - 55.85 г/моль
S - 32.06 г/моль

Молярная масса FeS2 = 55.85 + 2 * 32.06 = 119.97 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей FeS2:
Моли FeS2 = масса FeS2 / молярная масса FeS2
Моли FeS2 = 540г / 119.97 г/моль ≈ 4.50 моль

При горении 1 моля FeS2 образуется 3 моли SO2:
FeS2 + 3O2 -> Fe2O3 + 2SO2

Следовательно, количество молей SO2:
Моли SO2 = 4.50 моль * 2 = 9.00 моль

Молярная масса SO2:
S - 32.06 г/моль
O - 16.00 г/моль

Молярная масса SO2 = 32.06 + 2 * 16.00 = 64.06 г/моль

Теперь можем рассчитать массу SO2:
Масса SO2 = моли SO2 молярная масса SO2
Масса SO2 = 9.00 моль 64.06 г/моль ≈ 576.54 г

Таким образом, масса сернистого газа (SO2), полученного обжигом пирита массой 600г, составляет около 576.54 г.