Найдите процентную концентрацию раствора, полученного после смешивания 40 мл 15%-ного (ρ=0,8 г/мл) и 30 мл 5 М (ρ=1,025 г/мл) растворов H2SO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу каждого из растворов:

Масса 15%-ного раствора:
40 мл * 0,8 г/мл = 32 г

Масса 5 М раствора:
30 мл * 1,025 г/мл = 30,75 г

Теперь найдем общую массу полученного раствора:
32 г + 30,75 г = 62,75 г

Теперь найдем количество вещества (моль) кислоты в каждом из растворов H2SO4:

Для 15%-ного раствора:
Масса = масса H2SO4 + масса воды
32 г = масса H2SO4 + 0,85 масса H2SO4
32 г = масса H2SO4 + 0,85 32 г
32 г = масса H2SO4 + 27,2 г
Масса H2SO4 = 32 г - 27,2 г
Масса H2SO4 = 4,8 г

Для 5 М раствора:
Масса = молярная масса концентрация объем
30,75 г = 98 г/моль 5 М объем
объем = 30,75 г / (98 г/моль * 5 М)
объем = 0,625 моль

Теперь найдем общее количество вещества в полученном растворе:
Мольная масса H2SO4 = 98 г/моль * 2 = 196 г/моль
Общее количество моль H2SO4 = 4,8 г / 98 г/моль + 0,625 моль
Общее количество моль H2SO4 = 0,049 моль + 0,625 моль
Общее количество моль H2SO4 = 0,674 моль

Теперь найдем процентную концентрацию полученного раствора:
Общая масса = 62,75 г
Общее количество моль H2SO4 = 0,674 моль

Процентная концентрация = (0,674 моль 196 г/моль) / 62,75 г 100% = 210,4%

Итак, процентная концентрация раствора H2SO4, полученного после смешивания 40 мл 15%-ного и 30 мл 5 М растворов, составляет 210,4%.