Что-то непонятное в задаче . Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
Что-то не очень понял логику действий решения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выполнить ряд преобразований.

Сначала нужно определить количество вещества, которое было в трубке до проведения реакции с хлором. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. По условию, мы знаем все параметры, кроме n.

Зная количество вещества до реакции и количество оставшегося вещества после прокаливания, можно найти массу солей, которые оставились.

Далее нужно найти массовые доли хлорида и иодида натрия в данной смеси.

Для более подробного и понятного решения, рекомендуется использовать таблицу взаимно преобразования величин и веществ в данной задаче, т.к. уравнение состояния идеального газа может применяться для определения количества вещества, массы вещества, но умение правильно взаимно преобразовать величины и массы веществ может внести путаницу.