Углекислый газ полученный при сжигании 100г угля,пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась,если массовая доля углерода в угле составляет 92%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка образовавшегося при прохождении углекислого газа через раствор гидроксида бария, нужно учитывать реакцию между углекислым газом (CO2) и гидроксидом бария (Ba(OH)2).

Реакция между CO2 и Ba(OH)2 приводит к образованию осадка бариевого карбоната (BaCO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 171.35 г/моль
Молярная масса BaCO3 = 197.34 г/моль

Теперь посчитаем количество углерода в 100 г угля:
Масса углерода = 100 г * 0.92 = 92 г

Теперь посчитаем количество молей CO2, которые образуются при сжигании 92 г углерода:
Моля CO2 = 92 г / 12 г/моль = 7.67 моль

Так как на одну молекулу CO2 образуется одна молекула BaCO3, то масса осадка бариевого карбоната будет равна массе CO2:
Масса осадка = 7.67 моль * 197.34 г/моль = 1514.98 г

Итак, масса осадка бариевого карбоната, образовавшегося при прохождении углекислого газа через раствор гидроксида бария, составляет 1514.98 г.