При взаимодействии 1 кг карбоната калия с 1 кг раствора серной кислоты,образовалось 200 грамм K2SO4. Вычислите объем образовавшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса K2CO3 = 1 кг = 1000 г
Масса H2SO4 = 1 кг = 1000 г
Масса образовавшегося K2SO4 = 200 г
Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль

Уравнение реакции:
K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2

Найдем количество вещества K2CO3 и H2SO4:
n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 1000 / 138 = 7.25 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 1000 / 98 = 10.204 моль

Согласно уравнению, 1 моль K2CO3 образует 1 моль CO2. Значит, количество образовавшегося CO2 равно количеству K2CO3.

n(CO2) = 7.25 моль

Теперь найдем массу CO2:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 7.25 44 = 319 г

Из условия задачи известно, что образовалось 200 г K2SO4. Найдем массу K2SO4, образовавшегося из K2CO3:
m(K2SO4) = m(K2CO3) M(K2SO4) / M(K2CO3) = 1000 174 / 138 = 1257.97 г

Тогда масса CO2, образовавшегося из K2CO3:
m(CO2 из K2CO3) = m(K2SO4) M(CO2) / M(K2SO4) = 1257.97 44 / 174 = 319.39 г

Таким образом, 319.39 г CO2 образовалось при реакции.