Массовая доля серной кислоты составляет 0,02. опредилите, сколько серной кислоты расходуется при взаимодействии с 4,5 г алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молекулярную массу серной кислоты (H2SO4) и алюминия (Al):

Масса серной кислоты (H2SO4):
H = 1 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль

Масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Теперь вычислим количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции с 4,5 г алюминия:

n(Al) = m/M = 4,5 г / 27 г/моль = 0,1667 моль

Так как молярный коэффициент алюминия в реакции с серной кислотой равен 3, то для реакции с 0,1667 моль алюминия потребуется 0,5 моль H2SO4.

Теперь определим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,5 моль 98 г/моль = 49 г

Итак, для реакции с 4,5 г алюминия потребуется 49 г серной кислоты.