Смешали 300 г 0,3М раствора К2СО3(р=1,034 г/мл) и 200 г 2,5М раствора того же вещества(р=1,274 г/мл). Какова молярная концентрация полученного раствора (р=1,06 г/мл)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества в каждом из исходных растворов:

К2СО3 (0,3М):
Масса K2СО3 = 300 г
Молярная масса K2СО3 = 174,26 г/моль
Количество молей K2СО3 = масса / молярная масса = 300 г / 174,26 г/моль ≈ 1,72 моль

К2СО3 (2,5М):
Масса K2СО3 = 200 г
Молярная масса K2СО3 = 174,26 г/моль
Количество молей K2СО3 = масса / молярная масса = 200 г / 174,26 г/моль ≈ 1,15 моль

Теперь найдем массу полученного раствора после смешения:

Масса смеси = масса первого раствора + масса второго раствора = 300 г + 200 г = 500 г

Теперь найдем количество вещества в полученном растворе:

Общее количество молей K2СО3 = количество молей в первом растворе + количество молей во втором растворе = 1,72 моль + 1,15 моль = 2,87 моль

Масса полученного раствора = 500 г
Молярная концентрация полученного раствора = общее количество молей / объем раствора = 2,87 моль / (500 г / 1,06 г/мл) = 6,1 М

Итак, молярная концентрация полученного раствора составляет 6,1 М.