При термическом разложении карбоната массой 9.85 г было получено 1.12 л оксида углерода валентность (4)н.у.определите относительную атомную массу металла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества оксида углерода. Для этого воспользуемся уравнением реакции термического разложения карбоната:

MCO3 -> MO + CO2

где M - металл, CO2 - диоксид углерода.

Из данных задачи известно, что при разложении 9.85 г карбоната образовалось 1.12 л оксида углерода (CO2) при н.у. Для перевода объема газа в количество вещества воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л), V - объем газа.

Из уравнения идеального газа найдем количество вещества оксида углерода:

n = V / Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 моль

Поскольку оксид углерода имеет валентность 4, то для образования 0.05 моль оксида углерода было необходимо 0.05 моль металла:

MCO3 -> MO + CO2
1 1/4 1

Найдем молярную массу металла:

m(M) = m(MCO3) / n(M) = 9.85 г / 0.05 моль = 197 г/моль

Таким образом, относительная атомная масса металла составляет 197 г/моль.