Выразить константу равновесия химической реакции (К).
NH4NO3 (кристал.чист) = N2O(газ) + 2H2O(газ).
Возможно ли осуществление данной реакции при Т = 1000 К, если
{%N2O}(факт.)=70, {%H2O}(факт.)=30, р(общ)=0,1 атм.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Константа равновесия химической реакции выражается следующим образом:
K = [N2O] * [H2O]^2 / [NH4NO3]
где [N2O], [H2O], [NH4NO3] - концентрации соответствующих веществ.

Для данной реакции у нас есть значения процентного содержания компонентов:
[%N2O] = 70%
[%H2O] = 30%

Изначально у нас есть только NH4NO3, так что [NH4NO3] = 100%.

Таким образом, константа равновесия:
K = (0.7) * (0.3)^2 / (1) = 0.063

При Т = 1000 K и р = 0.1 атм. возможность осуществления реакции можно определить по значению Q (отношение концентраций продуктов к концентрации реагента):
Q = [N2O] [H2O]^2 / [NH4NO3] = (0.7) (0.3)^2 / (1) = 0.063

Так как Q = K, то система находится на равновесии при данных условиях.