Какой объем при нормальных условиях будут занимать:а)0,5 моль водорода,б)68 г сероводорода,в)18х10 в 23 степени молекул хлороводорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

а) Для водорода:
n = 0,5 моль
R = 8,31 Дж/(моль*К)
T = 273,15 K (при нормальных условиях)
P = 1 атм = 101325 Па

V = nRT/P = 0,58,31273,15/101325 = 0,0112 м³

б) Для сероводорода:
m = 68 г
M = 34 г/моль (молярная масса сероводорода)
n = m/M = 68/34 = 2 моль

V = nRT/P = 28,31273,15/101325 = 0,0224 м³

в) Для молекул хлороводорода:
n = 18х10 в 23 степени молекул
R = 8,31 Дж/(моль*К)
T = 273,15 K (при нормальных условиях)
P = 1 атм = 101325 Па

V = nRT/P = 1810 в 23 степени8,31*273,15/101325 = 1097,22 м³

Таким образом, при нормальных условиях объемы будут следующими:
а) 0,0112 м³
б) 0,0224 м³
в) 1097,22 м³