При сжигании 2,2 г органического вещества получили 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность вещества равна 1, 52 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молекул углекислого газа и воды, полученных при сжигании 2,2 г органического вещества.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

1 моль CO2 образуется из 2 моль кислорода и 1 моль углерода.
1 моль H2O образуется из 2 моль водорода и 1 моль кислорода.

Теперь найдем количество молекул CO2 и H2O:

Масса CO2: 3,36 л 1,429 g/L (1/22.4 L/mol) = 0,214 моль CO2
Масса H2O: 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль H2O

Теперь составим уравнения реакции:

CmHn + aO2 --> bCO2 + cH2O

Из условия задачи составим уравнение для углекислого газа:

a = 0,214 моль CO2
c = 0,2 моль H2O

Теперь найдем значения a и b:

a = 0,214 = 2b (так как 1 моль CO2 образуется из 2 моль кислорода)
b = 0,107

Теперь найдем количество углерода в исходном соединении:

2,2 г органического вещества = 2,2 г / 12 г/моль = 0,1833 моль C

Теперь составим уравнение для углерода:

0,1833 = c
c = 0,1833

Теперь можем определить формулу органического вещества: C0.1833H0.107

Так как атомы углерода и водорода в органическом веществе объединяются в целые соотношения, наименьшее из которых равно 1, получаем формулу C2H2.