Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 48 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное химическое уравнение можно записать следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.0 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.6 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142.1 г/моль

Таким образом, атомная масса CuSO4 нужна для преобразования 48 г сульфата меди (II) к молярной массе:

48 г / 159.6 г/моль = 0.301 моль CuSO4

Из уравнения видно, что соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 равно 1:1, следовательно, образуется та же самая масса Cu(OH)2, что и CuSO4:

Масса Cu(OH)2 = 0.301 моль * 97.6 г/моль = 29.35 г

Таким образом, при взаимодействии 48 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется 29.35 г осадка.