Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов нитрата серебра, содержащего 85 г соли, и избытка хлорида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть реакцию образования осадка:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль AgNO3 образуется один моль AgCl. Таким образом, масса осадка AgCl будет равна массе AgNO3, которая растворяется:

m(AgCl) = m(AgNO3) = 85 г

Таким образом, масса осадка AgCl, который образуется при слиянии 85 г раствора нитрата серебра и избытка хлорида натрия, составит 85 г.