Задача с галогенами. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество молей хлора:
n(Cl2) = V(Cl2) P / (R T) = 1.3 10^-3 101.3 / (8.31 315) = 5.15 10^-5 моль

В результате реакции 1 моль хлорида натрия дает 1 моль хлора, а 1 моль иодида натрия дает 1 моль хлора.
Поскольку общее количество молей реагентов равно количеству молей хлора, то n(NaCl) = n(NaI) = 5.15 * 10^-5 моль

Масса хлорида натрия в исходной смеси:
m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 5.15 10^-5 58.44 = 3.01 10^-3 г

Масса иодида натрия в исходной смеси:
m(NaI) = n(NaI) M(NaI) = 5.15 10^-5 149.89 = 7.72 10^-3 г

Массовые доли солей в исходной смеси:
Массовая доля NaCl = m(NaCl) / (m(NaCl) + m(NaI)) = 3.01 10^-3 / (3.01 10^-3 + 7.72 10^-3) ≈ 0.28 или 28%
Массовая доля NaI = m(NaI) / (m(NaCl) + m(NaI)) = 7.72 10^-3 / (3.01 10^-3 + 7.72 10^-3) ≈ 0.72 или 72%

Итак, массовая доля NaCl в исходной смеси составляет около 28%, а массовая доля NaI - около 72%.