При взаимодействии 23г натрия, содержащего 10% примесей, с водой было получено 9,072л газа. Определить практический выход газа в этой реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество натрия без примесей:

23г * 0.9 = 20.7г натрия без примесей

Теперь посчитаем количество молей натрия:

Молярная масса Na = 22.99г/моль

Моль натрия = 20.7г / 22.99г/моль ≈ 0.9 моль

Уравнение реакции натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на 2 моля натрия получается 1 моль газа H2. Таким образом, 0.9 моль натрия даст 0.45 моль газа H2.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4л, значит 0.45 моля газа займут:

0.45 моль * 22.4л/моль = 10.08л

Практический выход газа в этой реакции составляет 9.072л, что говорит о том, что реальный выход составил:

9.072л / 10.08л * 100% ≈ 90%

Итак, практический выход газа в этой реакции равен 90%.