Железную пластинку массой 5.2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1.6г CuSO4. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна её масса.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно выяснить, какая часть железной пластинки растворилась в растворе CuSO4.

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса Fe =56 г/моль

Масса растворенного Fe можно рассчитать по уравнению реакции:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Молярные соотношения: 1 моль Fe соответствует 1 моль CuSO4

Масса растворенного Fe = (масса CuSO4 %Fe) / (%Fe + %CuSO4)
Масса растворенного Fe = (1.6г 56 г/моль) / (56г/моль + 159.6 г/моль) = 0.514 г

Так как изначальная масса железной пластинки была равна 5.2 г, а масса растворенного Fe составила 0.514 г, то после высыхания масса пластинки будет равна:
5.2 г - 0.514 г = 4.686 г

Ответ: масса железной пластинки после высыхания составит 4.686 г.