Алюминиевую пластинку массой 15 г поместили в 524,12 г 17%-ного раствора хлорида меди (II). По окончании протекания реакции пластинку вынули, а к полученному раствору добавили 700 г 20%-ного раствора карбоната натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с рассчета массы меди (II) в реакционной смеси:

Молярная масса CuCl2 = 63,5 + 2*35,5 = 134 g/mol

Массовая доля CuCl2 в 17% растворе = 134 g/mol / 100 g * 17 g = 22,78 g

Масса CuCl2 в 524,12 г раствора = 524,12 g * 22,78 g / 100 g = 119,40 g

Теперь рассчитаем массу меди (II), осажденной на алюминиевой пластинке:

Al + 3CuCl2 = 3Cu + AlCl3

Массовое соотношение Al к CuCl2 = 27 g/mol : 134 g/mol = 1 : 4,96

Масса осажденной меди = 15 g * 4,96 = 74,4 g

Теперь рассчитаем массу Na2CO3 в реакционной смеси:

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 g/mol

Массовая доля Na2CO3 в 20% растворе = 106 g/mol / 100 g * 20 g = 21,2 g

Масса Na2CO3 в 700 g раствора = 700 g * 21,2 g / 100 g = 148,4 g

Теперь рассчитаем массовые доли веществ в конечном растворе:

Медь (II): 119,40 g (из раствора) + 74,4 g (осажденная) = 193,8 g
Na2CO3: 148,4 g

Общая масса конечного раствора: 524,12 g + 700 g = 1224,12 g

Массовая доля меди (II): 193,8 g / 1224,12 g 100% ≈ 15,84%
Массовая доля Na2CO3: 148,4 g / 1224,12 g 100% ≈ 12,13%
Массовая доля воды и других компонентов: остальное ≈ 71,03%