Неизвестное органическое вещество массой 10,24 г сожгли в кислороде, при этом образовалось 17,92 л углекислого газа (при н.у.) и 5,76 г воды. Относительная плотность паров данного вещества по воздуху составляет 2,207. Известно, что при взаимодействии этого вещества с горячим подкисленным раствором перманганата калия образуется соединение, термическое разложение которого приводит к образованию одноосновной карбоновой кислоты и углекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Исходя из полученных данных, можем составить уравнения реакций:

Сгорание органического вещества:
CₓHᵧ + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

Подставляя значения коэффициентов:
CₓHᵧ + 16,25O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

Учитывая, что при сгорании образуется 17,92 л углекислого газа (при н.у.), можем посчитать количество вещества:
17,92 / 22,4 = 0,8 моль CO₂

Молярная масса CO₂ равна 44 г/моль, значит масса углерода, содержащегося в образце:
0,8 моль * 12 г/моль = 9,6 г

Взаимодействие органического вещества с подкисленным раствором:
CₓHᵧ + 4KMnO₄ + 8H₂SO₄ → xCOOH + 8H₂O + 4K₂SO₄ + 4MnSO₄

Из уравнения видно, что количество К₂МnO₄ должно быть равно количеству молей углерода, содержащегося в образце. Таким образом, найдем количество молей К₂МnO₄:
9,6 г / 158 г/моль = 0,06 моль К₂МnO₄

Молярная масса KMnO₄ равна 158 г/моль.

Таким образом, данное органическое вещество можно идентифицировать как ацетат натрия (CH₃COONa).