Решение лёгкой задачи :) Смесь Са (ОН) 2 и СаСО3 массой 4,74 обработали избытком соляной к-ты при этом выделилось 0,896 литров газа. Найдите количество вещества катионов кальция в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества, прореагировавшего соляной кислотой.

Реакция идет следующим образом:

Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Вычислим количество вещества, прореагировавшего с гидроксидом кальция:

m(Ca(OH)2) = 4,74 г / 74,1 г/моль = 0,064 моль

Так как хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом кальция в соотношении 1:1, то количество выделившегося газа (водорода) равно 0,064 моль.

Теперь найдем количество вещества, прореагировавшего с карбонатом кальция:

m(CaCO3) = 4,74 г / 100,1 г/моль = 0,047 моль

Так как хлороводородная кислота реагирует с карбонатом кальция в соотношении 1:1, количество выделившегося углекислого газа (CO2) также равно 0,047 моль.

Суммируем количество вещества катионов кальция в обоих реакциях:

0,064 моль + 0,047 моль = 0,111 моль

Ответ: количество вещества катионов кальция в полученном растворе составляет 0,111 моль.