При взаимодействии 11,7 г хлорида аммония с 8,88 г гидроксида кальция масса (г) выделившего газа равна:

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Согласно уравнению, в результате реакции образуются газ аммиак (NH3) и два продукта - хлорид кальция (CaCl2) и вода (H2O).

Далее нужно найти, сколько моль каждого реагента участвует в реакции:

Моля гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 8,88 г / 74,09 г/моль = 0,12 моль

Моля хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 11,7 г / 53,49 г/моль = 0,218 моль

Находим количество образовавшегося газа аммиака. Исходя из уравнения реакции, видно, что 2 моля NH4Cl дает 2 моля NH3, поэтому:

n(NH3) = 0,218 моль / 2 = 0,109 моль

Теперь найдем массу газа аммиака:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,109 моль 17,03 г/моль = 1,854 г

Таким образом, выделится 1,854 г газа аммиака при реакции 11,7 г хлорида аммония с 8,88 г гидроксида кальция.