3) Расчитайте обьем (при н.у) сернистого газа SO2, вступившего в реакцию с водой массой 6 г. 4) Определите массу гидроксида натрия, образующегося из 0,1 моль натрия в результате превращений: Na --> Na2O --> NaOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

3) Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества сернистого газа SO2:

m(SO2) = 6 г
M(SO2) = 64 г/моль

n(SO2) = m/M = 6/64 = 0,09375 моль

Теперь используем уравнение реакции SO2 + H2O -> H2SO3, чтобы определить объем SO2 при н.у.:

1 моль SO2 = 22,4 л (при н.у.)

V(SO2) = n(SO2) 22,4 = 0,09375 22,4 = 2,1 л

Ответ: объем сернистого газа SO2 при н.у., вступившего в реакцию с водой массой 6 г, составляет 2,1 л.

4) Для превращений Na -> Na2O -> NaOH используем уравнения реакций:

4Na + O2 -> 2Na2O
2Na2O + 2H2O -> 2NaOH

Из условия задачи имеем 0,1 моль натрия, что соответствует массе:

m(Na) = n(Na) M(Na) = 0,1 23 = 2,3 г

Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида натрия:

m(NaOH) = 2,3 г + 2 (23 2) = 2,3 г + 92 г = 94,3 г

Ответ: масса гидроксида натрия, образующегося из 0,1 моль натрия, составляет 94,3 г.