Через раствор, содержащий 330 г азотной кислоты, пропустили 85 г аммиака. Какова масса образовавшейся соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольные массы веществ:
HNO3 (азотная кислота) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
NH3 (аммиак) = 14 + 3 = 17 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:
моль азотной кислоты = 330 г / 63 г/моль ≈ 5,24 моль
моль аммиака = 85 г / 17 г/моль = 5 моль

Так как аммиак и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1, то сам азот реагировал полностью.

Теперь найдем массу образовавшейся соли:
NH4NO3 (аммоний нитрат) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
масса соли = 80 г/моль * 5,24 моль = 416,8 г

Ответ: Масса образовавшейся соли составляет 416,8 г.