При взаимодействии оксида серы(IV) объемом 11,2 литров с водой, объемом 11 литров образовалась сернистая кислота. Рассчитайте объем, образовавшейся кислоты при н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим уравнение реакции:

SO2 + H2O -> H2SO3

Зная, что 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у., найдем количество вещества SO2, которое полностью реагировало:

V(SO2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Так как соединение реагировало с водой по уравнению 1:1, то количество образовавшейся сернистой кислоты равно 0,5 моль.

Теперь найдем объем сернистой кислоты при н.у.:

V(H2SO3) = n(H2SO3) 22,4 л/моль = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, при н.у. образовалось 11,2 л сернистой кислоты.