1)Запишите структурную формулу молекулы углекислого газа.Укажите валентность и степень окисления атома углерода в этом веществе2)Запишите уравнения реакций соляной кислоты с металлом, гидроксидом металла и солью, хлора с металлом.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель3)Хлорид натрия массой 5, 85г расстворили в воде , к полученному раствору прибавили избыток раствора нитрата серебра(1). Осадок отфильтровали. Запишите молекулярное и ионное уравнения протекающей химической реакции. Определите массу полученного осадка.4) Найдите массу оксида серы(4), который требуется для получения 200г расствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Структурная формула углекислого газа - CO2. Валентность атома углерода - 4, степень окисления - IV.

2) Реакции:

Соляная кислота + металл -> соль металла + водород:
2HCl + Mg -> MgCl2 + H2Соляная кислота + гидроксид металла -> соль металла + вода:
HCl + NaOH -> NaCl + H2OХлор + металл -> хлорид металла:
Cl2 + 2Fe -> 2FeCl2

Окислитель - вещество, получающее электроны, восстановитель - вещество, отдавающее электроны.

3) Молекулярное уравнение: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Ионное уравнение: Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- -> AgCl + Na+ + NO3-
Масса полученного осадка AgCl будет равна массе серебра (Ag), так как 1 моль AgNO3 даёт 1 моль AgCl.

4) Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Массовая доля H2SO4 в растворе = 15%, следовательно масса серной кислоты в 200 г раствора = 0.15200 = 30 г
Тогда масса оксида серы(4), необходимая для получения 30 г серной кислоты = 30 г / (98 г/моль) (64 г/моль) = 19.35 г