На восстановление некоторого объёма смеси N2O и NO требуется 8,96 л (н.у.) водорода. Вычислите массу образующейся при этом воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать следующие реакции:

N2O + 3H2 -> N2 + 2H2
2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества N2O и NO в смеси, которое соответствует объему водорода:

Исходя из уравнений реакции
1 моль N2O требуется 3 моль водород
1 моль NO требуется 2 моль водорода

Молярные объемы ГАЗОВ строго пропорциональны их молярным количествам
Mолярность водорода равна 8.96 л / 22.4 л*моль^-1=0.4 моль.

Из первого уравнения 3*0.4=1.2 моль H2 нужно на N2O
Из второго уравнения 2*0.4=0.8 моль H2 нужно на NO
1.2+0.8=2 моль H2 приходится на единицу N2O и NO.

Таким образом
N2O и NO присутствуют в равных количествах и объем N2O равен NO.

Мы знаем что 22.4 л этого газа массе тяжелее воздуха на объем водорода – это по правилу Авогадро 2 г SO NO2 – 2 г SO4, NO – 0,5 г NO2
Таким образом N2O и NO вместе имеют массу 2*12+16=40
Таким образом масса воды равна 18 * молярная масса набора N2O и NO - 2*18*0.4=14.4 г.