Объём поглощённого водой при н.у. аммиака численно равен объёму полученного раствора. Такой раствор объёмом 5,00 мл обработали избытком одного из галогеноводородов. После осторожного испарения воды было получено 21,9 мг сухого остатка. Каким галогеноводородом был обработан раствор аммиака?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько граммов аммиака было поглощено, затем вычислить молярную массу аммиака, затем вычислить количество вещества аммиака, которое было поглощено.

Объем поглощенного водой при н.у. аммиака равен объему полученного раствора, поэтому объем аммиака равен 5,00 мл.

21,9 мг сухого остатка соответствует массе аммиака, а значит, это количество моля аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Моля аммиака можно определить по формуле:

моли = масса / молярная масса

моли = 21,9 мг / 17 г/моль = 1,29 х 10^(-3) моль

Так как аммиак NH3 является братом основания, то она будет реагировать со сильными кислотами - галогенид раствора. Галогенид 1,29 х 10^(-3) моль, в результате реакции превратится в 2 раза что означет что в растительной реакции галогенид взаимодействовал с 6,45 х 10^(-4) молями гидрофторида.

Масса HF = 6,45 х 10^(-4) * 20 г/моль = 0,013 мг

Таким образом, раствор аммиака был обработан гидрофторидом.