Смесь массой 2,65 г, состоящую из Zn и Al, полностью растворили в H2SO4 (разб.) и получили газ объемом (н.у.) 2,128 дм³. Рассчитайте массу соляной кислоты с w(HCl). = 0,124, которая потребуется для растворения такой же смеси массой 10,0 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моль Zn и Al в исходной смеси массой 2,65 г.

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Пусть масса Zn в смеси равна x, тогда масса Al = 2,65 - x

Моль Zn = x / 65,38
Моль Al = (2,65 - x) / 26,98

Рассчитаем массу водорода, выделенного при растворении смеси в H2SO4.

По уравнению реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 моль Zn дает 1 моль H2

Моль H2 = (2,128/22,4) = 0,095 моль

Рассчитаем массу соляной кислоты, которая потребуется для растворения смеси массой 10,0 г.

Масса HCl = моль H2 молярная масса HCl = 0,095 моль 36,46 г/моль = 3,47 г

Ответ: для растворения смеси массой 10,0 г потребуется 3,47 г соляной кислоты с w(HCl) = 0,124.