В результате взаимодействия смеси Zn и Al массой 1,25 г с избытком H2SO4 (разб.) выделился газ массой 0,071 г. Найдите число атомов Zn в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества выделившегося газа:

m(H2) = m(выделившийся газ) / M(H2) = 0,071 г / 2 г/моль = 0,0355 моль

С учетом того, что соединение Zn и H2SO4 реагируют по уравнению:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ↑

1 моль Zn дает 1 моль H2, тогда имеем:

n(Zn) = n(H2) = 0,0355 моль

M(Zn) = 65,38 г/моль

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,0355 моль 65,38 г/моль = 2,32 г

Теперь найдем количество моль Zn:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 2,32 г / 65,38 г/моль = 0,0355 моль

Поскольку в одной молекуле Zn содержится один атом цинка, то и в 0,0355 моль содержится 0,0355 моль Zn.

Ответ: в исходной смеси содержится 0,0355 моль цинка, что равно количеству атомов Zn в данной смеси.