Какой объем водорода получен при растворении Mg в 182,5 гр. 20% раствора HCl, если его практический выход 80% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество HCl в 182,5 гр 20% раствора:

Масса HCl = 182,5 гр * 0,2 = 36,5 гр

Найдем количество моль HCl:

Молярная масса HCl: 1H + 35,5Cl = 36,5 г/моль

Моль HCl = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль

Реакция между HCl и Mg:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно стехиометрии уравнения, 1 моль Mg реагирует с 2 молями HCl

Масса Mg для создания моля водорода:

Моль водорода = 1 моль HCl * (1 моль Mg / 2 моль HCl) = 0,5 моль

Масса Mg = 24,3 г/моль * 0,5 моль = 12,15 г

Учитывая практический выход 80%, объем водорода составит 0,8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 л.