Раствором разбавленной серной кислоты обработали 32,5 г лотунных стружек (сплав меди и цинка). Выделился газ обьемом 2,24 л (н.у). Определите массовую долю цинка в сплаве.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть реакцию реакцию между лотунными стружками (сплав меди и цинка) и разбавленной серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка соответствует 1 молю выделившегося водорода.

Для начала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:

V = 2,24 л
n(H2) = V/22,4 = 0,1 моль

Так как количество молей цинка соответствует количеству молей выделившегося водорода, то:

n(Zn) = 0,1 моль

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Масса цинка в сплаве равна:

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,1 моль 65,38 г/моль = 6,538 г

Общая масса лотунных стружек равна 32,5 г.

Массовая доля цинка в сплаве:

X(Zn) = (m(Zn) / m(сплава)) 100% = (6,538 г / 32,5 г) 100% ≈ 20%

Итак, массовая доля цинка в сплаве равна примерно 20%.