Смесь цинковых и медных опилок обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 4,42 л водорода. Вычислите объем 20% серной кислоты, плотностью 1,15г/мл, необходимый для растворения всего цинка, находящего в исходной смеси. распишите с дано и полным решением,заранее спасибо)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем выделившегося водорода: 4,42 л
Плотность 20% серной кислоты: 1,15 г/мл
Молярная масса цинка (Zn): 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H): 1,01 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄): 98,08 г/моль

Найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:
V(H₂) = 4,42 л
n(H₂) = V/22,4 = 4,42/22,4 ≈ 0,197 моль

Составим химическое уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Найдем количество молей цинка, соответствующее выделившемуся водороду:
1 моль Zn -> 1 моль H₂
n(Zn) = n(H₂) = 0,197 моль

Найдем массу цинка:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,197 65,38 = 12,88 г

Найдем количество молей серной кислоты, необходимое для растворения цинка:
1 моль Zn -> 2 моль HCl
n(HCl) = n(Zn) * 2 = 0,394 моль

Найдем массу серной кислоты, необходимую для растворения цинка:
m(H₂SO₄) = n(HCl) M(H₂SO₄) = 0,394 98,08 = 38,72 г

Найдем объем 20% раствора серной кислоты, массой 38,72 г:
V(H₂SO₄) = m/ρ = 38,72/1,15 ≈ 33,66 мл

Таким образом, для растворения всего цинка, находящегося в исходной смеси цинковых и медных опилок, необходимо 33,66 мл 20% раствора серной кислоты.