Вычислите массу осадка, образовавшегося при сливании раствора аргентум нитрата с раствором НCl массой 125г с долей растворенного вещества 35%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу осадка, который образуется при реакции образования аргентум хлорида.

Уравнение реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl ↓ + HNO3

Молекулярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молекулярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса AgCl = 143.32 г/моль

Масса Ag в AgNO3 = (107.87 г/моль) / 169.87 г/моль = 0.635

Масса AgCl, образующегося при реакции:
0.635 * 143.32 г/моль = 90.88 г/моль

Масса AgCl, образующегося при реакции раствора массой 125 г:
125 г 0.35 90.88/169.87= 23.69 г

Следовательно, масса осадка аргентум хлорида, образовавшегося при сливании этих двух растворов, составит 23.69 г.