В раствор содержащий 14г сульфата меди (II) , опустили 9.5г железных опилок . Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы образовавшейся соли нужно определить, какой из реагентов будет ограничивающим.

Найдем количество моль сульфата меди (II):
m(CuSO4) = 14 г
M(CuSO4) = 63.5 + 32.1 + (4*16) = 159.6 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)
n(CuSO4) = 14 / 159.6
n(CuSO4) ≈ 0.088 моль

Найдем количество моль железных опилок (Fe):
m(Fe) = 9.5 г
M(Fe) = 55.8 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
n(Fe) = 9.5 / 55.8
n(Fe) ≈ 0.17 моль

Определим, какой из реагентов является ограничивающим:
Из уравнения реакции между сульфатом меди (II) и железными опилками:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Получаем, что каждый моль сульфата меди (II) реагирует с одним моль железа, поэтому ограничивающим реагентом будет сульфат меди (II) (необходимо 0.088 моль сульфата меди (II) для полного превращения железных опилок).

Рассчитаем массу образовавшейся соли (сульфата железа (II)):
m(FeSO4) = n(CuSO4) M(FeSO4)
M(FeSO4) = 55.8 + (216) + 32.1 = 151.8 г/моль

m(FeSO4) = 0.088 * 151.8
m(FeSO4) ≈ 13.4 г

Ответ: масса образовавшейся соли (сульфата железа (II)) составляет примерно 13.4 г.