Какой объем 0,25 М раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения кальция из раствора,полученого при растворении 0,7 г CaCO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CaCO3 содержит 1 моль кальция.

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Масса кальция в 0,7 г CaCO3: 0,7 г * (40 г/моль) / 100 г/моль = 0,28 г

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль кальция, следовательно 0,28 г Ca соответствует 0,28 г CaCO3.

Так как осаждение кальция из (NH4)2C2O4 происходит по уравнению:

(NH4)2C2O4 + Ca2+ -> CaC2O4↓ + 2NH4+

То молярные соотношения будут следующие: 1 моль (NH4)2C2O4 образует 1 моль CaC2O4.

Молярная масса (NH4)2C2O4 = 2*(14 + 4 + 16) + 12 = 124 г/моль

Масса (NH4)2C2O4: 0,28 г / 124 г/моль = 0,002258 моль.

Объем 0,25 М раствора (NH4)2C2O4, содержащего 0,002258 моль раствора: V = n / c = 0,002258 моль / 0,25 М = 0,009032 л = 9,032 мл.

Итак, для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7 г CaCO3, потребуется 9,032 мл 0,25 М раствора (NH4)2C2O4.