Какова масса сульфата меди, которую можно получить из 32 г оксида меди, если обработать его при помощи 8 мл 5 % раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/см3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции и определить количество веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO = 79,55 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль

Найдем количество молей CuO:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 32 г / 79,55 г/моль = 0,402 моль

Так как CuO и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, найдем количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = n(CuO) = 0,402 моль

Объем раствора H2SO4 равен 8 мл = 0,008 л
Масса серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = V(H2SO4) d(H2SO4) = 0,008 л 1,03 г/см3 = 0,00824 г

Массовая доля серной кислоты в растворе:
m% = m(H2SO4) / V%H2SO4 = 0,00824 г / 0,08 л = 0,103 г/л

Теперь определим количество молей H2SO4, соответствующее массе серной кислоты в 8 мл раствора:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0,00824 г / 98 г/моль = 0,000084 моль

Так как H2SO4 и CuSO4 реагируют в соотношении 1:1, масса CuSO4 равна:
m(CuSO4) = n(H2SO4) M(CuSO4) = 0,000084 моль 159,61 г/моль = 0,013 г

Таким образом, масса сульфата меди, которую можно получить из 32 г оксида меди, составляет 0,013 г.