Сожгли 2 моля фосфора.Полученный оксид растворили в воде.Расчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Моля фосфора (P) = 2 моля

Уравнение реакции сгорания фосфора:

P4 + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что 1 моль фосфора дает 1 моль оксида фосфора (P4O10).

Так как у нас было 2 моля фосфора, то получилось 2 моля P4O10.

Молярная масса P4O10:
P = 30.97 г/моль
O = 16.00 г/моль
M(P4O10) = 4P + 10O = 430.97 + 1016.00 = 284.78 г/моль

Масса P4O10 полученного при сгорании 2 моль фосфора:
m = n M = 2 моль 284.78 г/моль = 569.56 г

Далее оксид P4O10 растворили в воде, образуя ортофосфорную кислоту H3PO4.

Молярная масса ортофосфорной кислоты H3PO4:
H = 1.01 г/моль
P = 30.97 г/моль
O = 16.00 г/моль
M(H3PO4) = 3H + P + 4O = 31.01 + 30.97 + 416.00 = 97.97 г/моль

Ортофосфорная кислота образуется при растворении 1 моля оксида P4O10, следовательно масса H3PO4, полученная при растворении 2 моль P4O10:
m = n M = 2 моль 97.97 г/моль = 195.94 г

Итак, при сгорании 2 моль фосфора получено 195.94 г ортофосфорной кислоты.