Определить массу чистого железа, который моно получить при восстановлении 32г оксида железа (III) водородом, если выход реакции 80% от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида железа (III) Fe2O3 = 32 г
Выход реакции = 80%

Найдем молярную массу Fe2O3:
Fe: 55.85 г/моль
O: 16.00 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Найдем количество вещества молей оксида железа (III):
n(Fe2O3) = m/M = 32/159.7 = 0.2005 моль

Найдем моль вещества молей чистого железа (Fe) при его образовании:
По уравнению реакции:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Так как коэффициент перед Fe равен 2, то образуется 2 моля железа на каждый моль Fe2O3.

n(Fe) = 2 * 0.2005 = 0.401 моль

Найдем массу чистого железа:
Молярная масса железа Fe = 55.85 г/моль

m(Fe) = n(Fe) M = 0.401 55.85 = 22.39 г

Учитывая, что выход реакции равен 80%, массу чистого железа нужно умножить на соответствующий коэффициент:
Масса чистого железа = 22.39 г * 0.8 = 17.91 г

Таким образом, масса чистого железа, которую можно получить при восстановлении 32 г оксида железа (III) водородом при 80% выходе реакции, равна 17.91 г.