В раствор пропанола-1 в ацетоне массой 90 г с массовой долей спирта 10% поместили натрий массой 3,25 г. рассчитайте объем выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с натрием пропанол-1 в ацетоне может быть записана следующим образом:

C3H7OH + 2Na -> C3H7ONa + H2

Молярная масса пропанола-1 (C3H7OH) = 60 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Найдем количество вещества пропанола-1 в 90 г раствора:

Массовая доля пропанола-1 = 90 г * 0.9 = 81 г

Моль пропанола-1 = 81 г / 60 г/моль ≈ 1.35 моль

Найдем количество вещества натрия в 3.25 г:

Моль натрия = 3.25 г / 23 г/моль ≈ 0.14 моль

Находим количество выделившегося водорода по коэффициенту при H2 в уравнении реакции:

Моль водорода = 0.14 моль * 1 = 0.14 моль

Рассчитаем массу выделившегося водорода:

Масса водорода = 0.14 моль * 2 г/моль = 0.28 г

Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = 0.28 г * (22.4 л/моль) / 2 г/моль ≈ 3.14 л

Ответ: объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет примерно 3.14 л.