Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 200г 15% раствора хлорида бария с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно вычислить количество вещества хлорида бария в 200 г 15% раствора, затем использовать реакционное уравнение для определения массы осадка.

Вычислим количество вещества хлорида бария в 200 г 15% раствора:
Масса раствора - 200 г
Доля хлорида бария в растворе - 15%
Молярная масса BaCl2 - 137,33 г/моль

Масса хлорида бария в растворе:
0,15 * 200 г = 30 г

Количество вещества хлорида бария:
n = m/M = 30 г / 137,33 г/моль ≈ 0,2188 моль

Составим реакционное уравнение взаимодействия хлорида бария с серной кислотой:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видим, что на 1 моль BaCl2 приходится 1 моль BaSO4. Таким образом, количество осадка в данной реакции равно количеству хлорида бария.

Рассчитаем массу образовавшегося осадка серы бария:
m = n M = 0,2188 моль 233,37 г/моль ≈ 50,99 г

Таким образом, масса осадка бария, образовавшегося при взаимодействии 200 г 15% раствора хлорида бария с серной кислотой, составляет примерно 50,99 г.