Рассчитайте объем водорода образующийся при взаимодействии 130г цинка с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Мольная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль
Мольная масса водорода (H2) - 2 г/моль

Первоначально рассчитаем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.99 моль

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между цинком и образующимся водородом будет 1:1. То есть, образуется такое же количество молей водорода:

n(H2) = n(Zn) ≈ 1.99 моль

Теперь рассчитаем массу водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.99 моль 2 г/моль = 3.98 г

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой образуется около 3.98 г водорода.