Какой объём водорода потребуется для взаимодействия с 400г оксида меди содержащим 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, необходимого для взаимодействия с 400 г оксида меди, содержащего 10% примесей, нужно выполнить следующие шаги:

Вычислить массу чистого оксида меди.
Масса чистого оксида меди = масса оксида меди - масса примесей
Масса примесей = 0.1 масса оксида меди
Масса чистого оксида меди = 400 г - 0.1 400 г = 360 г

Вычислить молярную массу оксида меди (CuO).
Молярная масса CuO = масса атомного масса Cu + масса атомного масса O
Молярная масса CuO = 63.5 g/mol + 16 g/mol = 79.5 g/mol

Вычислить количество молей CuO.
Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO
Количество молей CuO = 360 г / 79.5 g/mol ≈ 4.53 моль

Уравнять уравнение химической реакции между CuO и H2.
CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что требуется один моль водорода для реакции с одним молем оксида меди.

Найдем количество молей водорода, необходимого для реакции.
Количество молей H2 = количество молей CuO = 4.53 моль

Переведем количество молей водорода в объем.
Объем водорода = количество молей H2 молярный объем при стандартных условиях (22.4 л/моль)
Объем водорода = 4.53 моль 22.4 л/моль ≈ 101.3 л

Итак, для взаимодействия с 400 г оксида меди, содержащего 10% примесей, потребуется примерно 101.3 л водорода.