Какая масса меди выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с 12 г оксида меди (||)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции между алюминием и оксидом меди:

3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu

Затем вычислить молярные массы веществ:

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/моль

Теперь найдем количество вещества в массах, которые даны:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 12 / 79,5 = 0,151 моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 / 27 = 0,2 моль

Теперь определим, какое количество меди выделится при взаимодействии данных масс:

Так как мольные коэффициенты в уравнении реакции равны 3:2, и из уравнения видно, что каждый атом алюминия образует 3 моля меди, то:

n(Cu) = 3n(Al) = 3 * 0,2 = 0,6 моль

Наконец, найдем массу меди, которая выделится в результате реакции:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,6 63,5 = 38,1 г

Таким образом, масса меди, которая выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с 12 г оксида меди, составит 38,1 г.