При реакции нейтрализации 200г 9,8%-ного раствора серной кислоты и 400г 7%-ного раствора гидроксида калия получили соль массой...(ответ). С РЕШЕНИЕМ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Найдем количество вещества в растворах:
n(H2SO4) = m/M = 200/98 = 2,04 моль
n(KOH) = m/M = 400/56 = 7,14 моль

Так как H2SO4 взаимодействует с KOH в соотношении 1:2, таким образом KOH ограничивающий реагент.
Из уравнения реакции можно определить количество образовавшейся соли:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

n(K2SO4) = n(KOH)/2 = 7,14/2 = 3,57 моль

Масса образовавшейся соли:
m = n(K2SO4)M(K2SO4) = 3,57174 = 621,18 г

Ответ: 621,18 г.