Вычислить объем углекислого газа который выделится при взаимодействии 120 г карбоната натрия и 60 г соляной кислоты?40% концентрации

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества каждого вещества:

Молярная масса Na2CO3 (карбонат натрия) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
Молярная масса HCl (соляная кислота) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Масса Na2CO3 = 120 г
Масса HCl = 60 г

Количество вещества Na2CO3 = 120 г / 106 г/моль = 1.13 моль
Количество вещества HCl = 60 г / 36.5 г/моль = 1.64 моль

Теперь найдем, какое количество газа выделится при их реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

По уравнению реакции видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, выделяя 1 моль углекислого газа (CO2)

Таким образом, 1.13 моль Na2CO3 реагируют с 2 * 1.13 = 2.26 молями HCl и выделяют 1.13 моль CO2.

Масса 1 моль CO2 = 12 + 2*16 = 44 г

Общая масса CO2, выделившегося при реакции = 1.13 моль * 44 г/моль = 49.7 г

Ответ: При взаимодействии 120 г карбоната натрия и 60 г соляной кислоты выделится 49.7 г углекислого газа.