В каком объеме воды нужно растворить 40г Na2CO3*10H2O что бы получить 12% раствор Na2CO3?
В каком объеме воды нужно растворить 40г Na2CO3*10H2O что бы получить 12% раствор Na2CO3?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи необходимо выразить необходимый объем воды через баланс массы раствора.
Массовая доля Na2CO3 в растворе составляет 12%, следовательно, масса Na2CO3 в растворе равна 40 * 0.12 = 4.8 г.
Так как это количество Na2CO3 находится в 40 г раствора Na2CO3*10H2O, то масса воды в растворе составляет 40 - 4.8 = 35.2 г.
Так как плотность воды приблизительно равна 1 г/мл, то объем воды в растворе составляет 35.2 мл. Значит, чтобы получить 12% раствор Na2CO3, нужно растворить 40 г Na2CO3*10H2O в 35.2 мл воды.