Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди (II) на 80 г 10%- го раствора гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно вычислить количество вещества, которое растворяется при реакции, и определить массу осадка.

Найдем количество моль веществ, которые реагируют. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/мол
Масса CuCl2 в растворе = 80
Массовая доля CuCl2 в растворе = 10% = 0,
Количество моль CuCl2 = масса / молярная масса = 80 г / 134,45 г/моль = 0,595 моль

Так как CuCl2 реагирует с NaOH в соотношении 1:2, значит, количество моль NaOH = 0,595 моль * 2 = 1,19 моль

Теперь найдем массу NaOH в растворе:

Масса NaOH = масса раствора массовая доля NaOH = 80 г 0,1 = 8 г

Найдем массу осадка (Cu(OH)2):

1 моль Cu(OH)2 = 97,56
Масса Cu(OH)2 = количество моль молярная масса = 0,595 моль 97,56 г/моль = 58 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при реакции, составит 58 г.